Увы ! Это, не бред, а - научный факт. Есть такая наука - электрохимия.
Коррозия оловянных покрытий Оловянное покрытие по существу играет роль идеальной краски, так как при нарушении покрытия начинается коррозия железа, причем даже более интенсивная за счет образующих гальванических макроэлементов. В случае оцинкованного железа герметичность покрытия не имеет столь существенного значения, так как в местах нарушения его будет происходить растворение цинка, а не железа.
Оловянное и свинцовое покрытие. Оба эти покрытия являются катодами по отношению к железу и с возникновением коррозии основного металла, из-за дефектов в покрытиях, начинают отслаиваться.
Когда два металла соприкасаются друг с другом в условиях свободного доступа воздуха, то химическому воздействию всегда подвергается более электроотрицательный из металлов. По этой причине не полностью вылуженное железо в присутствии влаги легко корродирует на воздухе. Известно, действительно, что луженое железо в случае повреждения оловянного покрытия ржавеет быстрее, чем чистое железо.
В этом случае сохраняется покровный слой олова, а разрушается железо. В местах нарушения оловянного покрытия появляется ржавчина в виде красно-бурых точек, а затем сквозные отверстия. Таким образом, при электрохимической коррозии поток электронов направлен от более активного металла к менее активному ч более активный металл корродирует разрушается) Скорость коррозии тем больше, чем дальше в ряду напряжений стоят друг от друга металлы, из которых образовался гальванический элемент.
Олово электрохимически не защищает железоуглеродистые сплавы против коррозии, потому что потенциал олова (—0,146 в) менее электроотрицателен, чем потенциал железа поэтому оловянное покрытие защищает черные металлы от ржавления только тогда, когда оно сплошное и беспористое. В противном случае олово даже ускоряет коррозию.
yaplakal.com